PROBLEMARIO CONCENTRACION DE UNIDADES FISICAS

Problemario concentraciones físicas de soluciones.

Son tres partes con valor de 20 ptos cada uno, cada ejercicio tiene un valor de 4 puntos, se suman las 03 notas y se dividen entre 3 para promediar la nota del problemario

% masa/masa (20 ptos: 4 puntos c/u)

1) Calcula el porcentaje en masa de una disolución de 6 g de cloruro de potasio en 40 g de agua.

2) Indica cómo prepararías 250 g de una disolución de alcohol y acetona al 5% en masa de acetona.

3) Calcula el % m/m de una solución que tiene 6 gramos de soluto en 80 gramos de solución.

4) Calcula el % m/m de una solución que tiene 10 grs. de soluto y 110 grs. de solvente.

5) Calcula la masa de soluto que tendría una solución de 220 grs. que es 4% m/m.

% volumen/volumen (20 ptos: 4 puntos c/u)

1) Una habitación que tiene de dimensiones 3,5 m x 2,5 m x 3 m tiene 26250 litros de aire. Sabiendo que el aire tiene un 21% de oxígeno en volumen, calcula los litros que hay de este gas en la habitación.

2) Preparas 80 mL de disolución al 15% v/v de glicerina en agua. ¿cuanta es la cantidad de soluto necesaria?

3) ¿Cuál será el % v/v en una solución que se preparo con 9 ml de soluto y 180 ml de solvente?

4) ¿Cuáles son los volúmenes del soluto y solvente de una solución de 2000 ml al 16 % v/v.?

5) ¿Cuantos mL de soluto y solvente tendrán 320 mL de solución cuya concentración es 5 % v/v.?

% masa/volumen (20 ptos: 4 puntos c/u)

1) ¿Qué concentración en % m/v posee una disolución de 5 gramos de sacarosa en agua destilada que nos encontramos enrasada en un matraz de 250 mL? 

2)¿Qué cantidad de NaCl hay en 250 ml de una disolución acuosa al 0.9% m/v?

3) ¿Cómo se preparan 250 mL de una disolución al 5% m/v de paracetamol en agua?

4) ¿Cuantos gramos de soluto tendrán 1200 ml de solución cuya concentración es de 6% m/v.?

5) ¿Qué volumen tendrá una solución al 5% m/v que contiene 80 grs. de soluto?

Realizar en hojas debidamente identificadas con el nombre del estudiante, cedula, año y sección. Tomar fotos o escanearlas y enviarlas a mi correo ( pablomartinez802@hotmail.com ) o al de la profesora Keyla Castro (Prof guía de la sección) por WhatsApp. Recuerde guardar en carpeta el físico para evidencia. Si puede enviar en físico a la dirección del liceo, pero avise con tiempo para poder atenderle.

Atentamente

Prof Pablo Martinez

PROBLEMARIO UNIDADES QUÍMICAS (4TO año)

Ejercicios de Molaridad:

Ejercicio 1: Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que está disueltos 30 gramos de cloruro sódico (NaCl). Datos: pesos atómicos Na=23, Cl=35,45.

Ejercicio 2: Calcular los gramos de hidróxido de sodio (NaOH) de 350 ml de disolución 2 M. Datos: pesos atómicos Na=23, O=16, H=1.

Ejercicio 3: Calcular la molaridad de 5 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) en una disolución de 200 cm3. Datos: pesos atómicos S=32,1, O=16, H=1.

Ejercicio 4: Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución en 1050 kg·m-3. Pesos atómicos: (Ca) = 40 u; (O) = 16 u; (H) = 1 u

Ejercicios de Molaridad y Molalidad:

Ejercicio 1: Calcular la molalidad de una disolución de 95 gramos de ácido nítrico (HNO3) en 2,5 litros de agua.

Ejercicio 2: Calcular los gramos de metanol (CH3OH) en una disolución 15 molal donde el disolvente son 50 gramos de agua.

Ejercicio 3: Calcular la molalidad de una disolución de 90 gramos de glicerina (C3H8O3) en 200 gramos de agua.

Ejercicio 4: Determinar la molalidad y la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución en 1050 kg·m-3. Pesos atómicos: (Ca) = 40 u; (O) = 16 u; (H) = 1 u

Ejercicios de Normalidad:

Ejercicio 1: ¿Qué disolución contiene mayor cantidad de ácido sulfúrico H2SO4, una 1 N o una 0,5 M? Razona la respuesta.

Ejercicio 2: Calcular la cantidad de NaOH necesaria para preparar medio litro de disolución 4,5 N. (Dato: peso molecular del NaOH = 40).

Ejercicio 3: Calcular la normalidad de una disolución de HCl que contiene 100 gramos de soluto en 3 litros de disolución. (Dato: peso molecular del HCl = 36,5).

Ejercicio 4: Calcular la normalidad de 3,5 gramos de NaCl en 600 gramos de disolvente sabiendo que la densidad de la disolución es 0,997 g /ml. (Dato: peso molecular del NaCl = 58,4).

Ejercicios de Fracción Molar:

Ejercicio 1: Se disuelven 40 gramos de etanol en 60 gramos de agua. Calcule la fracción molar de la solución.Masa molecular Etanol = 46 g/mol. Masa molecular Agua = 18 g/mol

Ejercicio 2: Sea una disolución de 70 gramos de glicerina (C3H8O3), 20 gramos de metanol (CH3OH) y 250 gramos de agua (H2O). Calcular la fracción molar de cada uno de los componentes.

Ejercicio 3: Calcular la cantidad en gramos de cada uno de los componentes de una disolución de agua (H2O), glicerina (C3H8O3) y metanol (CH3OH) en las que: x glicerina = 0,044, x metanol = 0,056, xagua = 0,9. Dato: el número de moles de agua es 0,56.

Ejercicio 4: Determinar la fracción molar de soluto de una disolución formada por 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución en 1050 kgm-3. Datos:
Pesos atómicos: (Ca) = 40 u; (O) = 16 u; (H) = 1 u
Soluto: Ca(OH)2; disolvente: H2O.

Ejercicios de Partes por Millón:

Ejercicio 1: El agua de mar contiene 4 ppb de oro. Calcular la cantidad de agua de mar que tendríamos que destilar para obtener 1 kg de oro. Dato: densidad del agua = 1,025 kg/l.

Ejercicio 2: Calcular las ppm de 80 mg de ion sulfato (SO42−) en 5 litros de agua.

Ejercicio 3: Calcular la concentración en partes por millón de una sustancia preparada con 740 gramos de sal y 3000 mililitros de agua.

Ejercicio 4: ¿Cuál es la concentración en partes por millón (ppm) del óxido nitroso en el aire puro si se sabe que la concentración del óxido nitroso en el aire puro es de 0,00005 %?

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Prof Pablo Martinez