PROBLEMARIO CONCENTRACION DE UNIDADES FISICAS

Problemario concentraciones físicas de soluciones.

Son tres partes con valor de 20 ptos cada uno, cada ejercicio tiene un valor de 4 puntos, se suman las 03 notas y se dividen entre 3 para promediar la nota del problemario

% masa/masa (20 ptos: 4 puntos c/u)

1) Calcula el porcentaje en masa de una disolución de 6 g de cloruro de potasio en 40 g de agua.

2) Indica cómo prepararías 250 g de una disolución de alcohol y acetona al 5% en masa de acetona.

3) Calcula el % m/m de una solución que tiene 6 gramos de soluto en 80 gramos de solución.

4) Calcula el % m/m de una solución que tiene 10 grs. de soluto y 110 grs. de solvente.

5) Calcula la masa de soluto que tendría una solución de 220 grs. que es 4% m/m.

% volumen/volumen (20 ptos: 4 puntos c/u)

1) Una habitación que tiene de dimensiones 3,5 m x 2,5 m x 3 m tiene 26250 litros de aire. Sabiendo que el aire tiene un 21% de oxígeno en volumen, calcula los litros que hay de este gas en la habitación.

2) Preparas 80 mL de disolución al 15% v/v de glicerina en agua. ¿cuanta es la cantidad de soluto necesaria?

3) ¿Cuál será el % v/v en una solución que se preparo con 9 ml de soluto y 180 ml de solvente?

4) ¿Cuáles son los volúmenes del soluto y solvente de una solución de 2000 ml al 16 % v/v.?

5) ¿Cuantos mL de soluto y solvente tendrán 320 mL de solución cuya concentración es 5 % v/v.?

% masa/volumen (20 ptos: 4 puntos c/u)

1) ¿Qué concentración en % m/v posee una disolución de 5 gramos de sacarosa en agua destilada que nos encontramos enrasada en un matraz de 250 mL? 

2)¿Qué cantidad de NaCl hay en 250 ml de una disolución acuosa al 0.9% m/v?

3) ¿Cómo se preparan 250 mL de una disolución al 5% m/v de paracetamol en agua?

4) ¿Cuantos gramos de soluto tendrán 1200 ml de solución cuya concentración es de 6% m/v.?

5) ¿Qué volumen tendrá una solución al 5% m/v que contiene 80 grs. de soluto?

Realizar en hojas debidamente identificadas con el nombre del estudiante, cedula, año y sección. Tomar fotos o escanearlas y enviarlas a mi correo ( pablomartinez802@hotmail.com ) o al de la profesora Keyla Castro (Prof guía de la sección) por WhatsApp. Recuerde guardar en carpeta el físico para evidencia. Si puede enviar en físico a la dirección del liceo, pero avise con tiempo para poder atenderle.

Atentamente

Prof Pablo Martinez

PROBLEMARIO UNIDADES QUÍMICAS (4TO año)

Ejercicios de Molaridad:

Ejercicio 1: Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que está disueltos 30 gramos de cloruro sódico (NaCl). Datos: pesos atómicos Na=23, Cl=35,45.

Ejercicio 2: Calcular los gramos de hidróxido de sodio (NaOH) de 350 ml de disolución 2 M. Datos: pesos atómicos Na=23, O=16, H=1.

Ejercicio 3: Calcular la molaridad de 5 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) en una disolución de 200 cm3. Datos: pesos atómicos S=32,1, O=16, H=1.

Ejercicio 4: Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución en 1050 kg·m-3. Pesos atómicos: (Ca) = 40 u; (O) = 16 u; (H) = 1 u

Ejercicios de Molaridad y Molalidad:

Ejercicio 1: Calcular la molalidad de una disolución de 95 gramos de ácido nítrico (HNO3) en 2,5 litros de agua.

Ejercicio 2: Calcular los gramos de metanol (CH3OH) en una disolución 15 molal donde el disolvente son 50 gramos de agua.

Ejercicio 3: Calcular la molalidad de una disolución de 90 gramos de glicerina (C3H8O3) en 200 gramos de agua.

Ejercicio 4: Determinar la molalidad y la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución en 1050 kg·m-3. Pesos atómicos: (Ca) = 40 u; (O) = 16 u; (H) = 1 u

Ejercicios de Normalidad:

Ejercicio 1: ¿Qué disolución contiene mayor cantidad de ácido sulfúrico H2SO4, una 1 N o una 0,5 M? Razona la respuesta.

Ejercicio 2: Calcular la cantidad de NaOH necesaria para preparar medio litro de disolución 4,5 N. (Dato: peso molecular del NaOH = 40).

Ejercicio 3: Calcular la normalidad de una disolución de HCl que contiene 100 gramos de soluto en 3 litros de disolución. (Dato: peso molecular del HCl = 36,5).

Ejercicio 4: Calcular la normalidad de 3,5 gramos de NaCl en 600 gramos de disolvente sabiendo que la densidad de la disolución es 0,997 g /ml. (Dato: peso molecular del NaCl = 58,4).

Ejercicios de Fracción Molar:

Ejercicio 1: Se disuelven 40 gramos de etanol en 60 gramos de agua. Calcule la fracción molar de la solución.Masa molecular Etanol = 46 g/mol. Masa molecular Agua = 18 g/mol

Ejercicio 2: Sea una disolución de 70 gramos de glicerina (C3H8O3), 20 gramos de metanol (CH3OH) y 250 gramos de agua (H2O). Calcular la fracción molar de cada uno de los componentes.

Ejercicio 3: Calcular la cantidad en gramos de cada uno de los componentes de una disolución de agua (H2O), glicerina (C3H8O3) y metanol (CH3OH) en las que: x glicerina = 0,044, x metanol = 0,056, xagua = 0,9. Dato: el número de moles de agua es 0,56.

Ejercicio 4: Determinar la fracción molar de soluto de una disolución formada por 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución en 1050 kgm-3. Datos:
Pesos atómicos: (Ca) = 40 u; (O) = 16 u; (H) = 1 u
Soluto: Ca(OH)2; disolvente: H2O.

Ejercicios de Partes por Millón:

Ejercicio 1: El agua de mar contiene 4 ppb de oro. Calcular la cantidad de agua de mar que tendríamos que destilar para obtener 1 kg de oro. Dato: densidad del agua = 1,025 kg/l.

Ejercicio 2: Calcular las ppm de 80 mg de ion sulfato (SO42−) en 5 litros de agua.

Ejercicio 3: Calcular la concentración en partes por millón de una sustancia preparada con 740 gramos de sal y 3000 mililitros de agua.

Ejercicio 4: ¿Cuál es la concentración en partes por millón (ppm) del óxido nitroso en el aire puro si se sabe que la concentración del óxido nitroso en el aire puro es de 0,00005 %?

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Prof Pablo Martinez

calculo estado de oxidacion en acidos oxacidos

Nomenclatura de Ácidos oxácidos

Los ácidos oxácidos u Oxácidos son compuestos poli atómicos (varios átomos) integrados por el oxígeno, un elemento generalmente no metálico y el hidrógeno.

La fórmula general es:

Donde el hidrógeno (H) actúa con estado de oxidación +1 hace referencia a la parte electropositiva del compuesto, mientras que el oxígeno (O), que actúa con estado de oxidación -2, y el elemento no metálico ”X” (generalmente) constituyen la parte electronegativa del mismo.

La nomenclatura tradicional:

se nombra con la palabra ácido seguido de la raíz del elemento no metálico e indicando la valencia con la que actúa según el siguiente criterio.

Cuando el oxido ácido reacciona con varias moléculas de agua

– El prefijo “piro” hace alusión a la formación del ácido a partir de la unión del anhídrido con dos moléculas de agua.

–   Sería el prefijo “meta” se corresponde a cuando la formación del ácido se debe a la unión de una sola molécula de agua (lo más normal).

–     El prefijo “orto” indica la formación del ácido con tres moléculas de agua.

La nomenclatura stock: 

Comienza con la palabra ácido (lo cual hace referencia a la parte electropositiva, el hidrógeno), seguido del prefijo que indica el número de oxígenos más la palabra “oxo” y por último el prefijo que indica el número de átomos del elemento no metálico (generalmente 1) seguido de la raíz del elemento no metálico terminado en “ico” y en números romanos indicamos su valencia.

* Cuando sólo tenemos un oxígeno no se indica el prefijo mono.

Nomenclatura sistemática (IUPAC): 

comienza con el prefijo que indica el número de oxígenos seguido de la palabra “oxo” seguido del prefijo que indica el número de átomos del elemento no metálico, y  la raíz del elemento no metálico acabado en “ato”, en números romanos indicamos la valencia del elemento no metálico. Finalmente añadimos por último las palabras “de hidrógeno”.

* Cuando sólo tenemos un oxígeno no se indica el prefijo mono.

Nomenclatura de Óxidos

CONCENTRACION FISICA DE SOLUCIONES

Hay dos formas de expresar la cantidad de soluto presente en una disolución: cualitativa y cuantitativa. Desde la visión cualitativa podemos clasificar a las disoluciones en diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas. En la disolución diluida la cantidad de soluto es pequeña con respecto a la de disolvente.

A medida que se agrega más soluto se obtiene una disolución concentrada. Hasta que llega un momento cuando ya no se puede disolver más soluto y su exceso precipita. Ésta es una disolución saturada, que representa el límite de la cantidad de soluto que puede disolverse en una determinada cantidad de disolvente en unas condiciones dadas.

Al cambiar las condiciones, por ejemplo, al aumentar la temperatura, es posible que pueda disolverse más soluto en la misma cantidad de disolvente, el cual precipita al volver a las condiciones anteriores. Pero en ocasiones, se observa que al volver a las condiciones de partida (por ejemplo, al bajar de nuevo la temperatura), el soluto en exceso permanece disuelto: se tiene así una disolución con más soluto disuelto que lo normal a esas condiciones, que se llama disolución sobresaturada. Las mismas son inestables, y con facilidad el soluto en exceso precipita.

Para ser aún más específicos y determinar la concentración de una disolución se recurre a la cuantificación, pero al no poder separar cada componente y contarlo como en el ejemplo de las rocas, emplearemos otros procedimientos para medir la masa, el volumen y la cantidad de sustancia. Con estas variables, podremos determinar la cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de disolución, que se denomina concentración de las disoluciones. Hay diversas maneras para expresar las concentraciones de las disoluciones, aquí te presentaremos algunas de ellas.

1) Porcentaje masa-masa (%m/m):

con esta unidad de concentración se expresa el porcentaje en masa que tiene el soluto dentro de la disolución sólida, por ejemplo, si se expresa en gramos, el valor resultante representará la cantidad de masa expresada en gramos de soluto que están presentes por cada 100 gramos de disolución, la manera de calcularlo sería:

%m/m=(masa soluto)/(masa solución)*100 %

Si observas la etiqueta de la sal común (o sal de mesa), notarás que reporta 99,0 % de cloruro de sodio (NaCl). ¿Qué significado tiene este valor? El valor que nos da la etiqueta representa la concentración que hay de cloruro de sodio sólido, que es el 99,0 %m/m. Este valor significa que por cada 100 gramos de disolución (sólida) hay 99 gramos de cloruro de sodio (sólido), veamos si esto es cierto:

%m/m=(99 gr NaCl)/(100 gr solucion)*100 % 

%m/m=99 %

2) Porcentaje masa-volumen (%m/V):

esta unidad de concentración representa la cantidad de soluto (sólido) presente en una disolución (líquida); es decir, expresamos la masa de soluto en gramos y el volumen de la disolución en cm3. Su fórmula matemática es la siguiente:

%m/v=(masa soluto)/(volumen solución)*100 %

Veamos un ejemplo: si observas la etiqueta de la "leche de magnesia", podrás notar que señala que por 100mL (0 100 cm3 según el Sistema Internacional de Unidades, SI) hay 8,5 g de hidróxido de magnesio (Mg(OH)2). ¿Cómo se expresa la concentración en %m/V? Para ello, aplicaremos la fórmula:

%m/v=8.5 gr (Mg(OH)2/100 cn3  solución*100 % 

¿Qué quiere decir este valor? Que por cada 100 cm3 de disolución están contenidos 8,5 g de Mg(OH)2. Si ingieres 100 cm3 de leche de magnesia estarás tomando 8,5 g de hidróxido de magnesio (ésta no es la dosis recomendada ya que un frasco pequeño contiene 120 cm3, empleamos esto como ejemplo).

3) Porcentaje volumen-volumen (%V/V):

esta unidad de concentración nos permite determinar el porcentaje en volumen que tiene un soluto (líquido) dentro de la disolución (líquida). La unidad para expresar el volumen de soluto y disolvente será en cm3, veamos su fórmula matemática:

%v/v=(volumen soluto)/(volumen solución)*100 %

Si observas la etiqueta del blanqueador comercial (cloro), notarás que tiene como ingredientes 3,5% de hipoclorito de sodio (NaClO). ¿Qué representa este valor? Que en 100 cm3 de disolución hay 3,5 cm3 de NaClO, comprobemos esto:

%v/v= 3.5 cm3  NaClO/100 cm3  solución*100 %

%v/v=3.5 %

EJEMPLOS

El vinagre es una disolución de ácido acético en agua. Al preparar 750 mL de un vinagre se utilizaron 37.5 mL de ácido acético. Determinar el % v/v de ácido acético. (Nota: mL y  son lo mismo)

Datos

% v/v = ?

V soluto = 37.5 mL

V disolución = 750 mL

%v/v=(37.5 mL )/(750 mL solucion)*100 %

%v/v=5 % mL/mL 

Algunos refrescos contienen 11% en masa de azúcar, determinar cuántos gramos contendrá una botella de refresco de coca- cola con 600 gramos de refresco.

Datos

% m/m = 11 % gr/gr

m soluto =?

m disolución = 600 gr

de la formula general:%m/m=(masa soluto)/(masa solucion)*100 %

despejamos masa de soluto que sería la siguiente formula

masa soluto=(%m/m*masa solucion)/100

Ahora llevamos los datos a la fórmula para obtener el resultado

masa soluto=(11% gr/gr *600 gr)/100

masa soluto=66 gr

(Se simplifica un gr que divide con el gr de solución que multiplica para que nos que un solo gr)

Un acuario debe mantener la concentración de sal similar a la del agua de mar, esto es, 1.8 gramos de sal disueltos en 50 gramos de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa de la sal en la disolución?

 Datos

% m/m = ?

m soluto = 1.8 gr

m disolvente = 50 gr

recordemos que una solución está compuesta por la unión de soluto + solvente así que en este ejercicio sumamos esos dos datos para tener la cantidad de solución.

%m/m=(masa soluto)/(masa soluto+masa disolvente)*100 %

%m/m=(1.8 gr)/(1.8 gr+50 gr)*100 %

%m/m=3.47 % gr/gr

De cada 100g de agua de mar, 3.47 g son de sal

Determinar el porciento en masa de un suero que contiene 45 gramos de sal en 225 gramos de disolución.

Datos

% m/m = ?

m soluto = 45 gr

m disolución = 225 gr

 %m/m=(masa soluto)/(masa disolucion)*100 %

%m/m=(45 gr)/(225 gr)*100 %

%m/m=20 % gr/gr

MEZCLAS: DEFINICION, COMPONENTE, TIPOS Y TECNICAS DE SEPARACION

Mezclas: Una mezcla es un compuesto de dos o más materiales que están unidos, pero no combinados de forma química. En una mezcla cada componente mantiene sus propiedades químicas, de todos modos, hay algunas mezclas en las que los componentes reaccionan químicamente al juntarse.

En química, el soluto y el solvente son dos de los componentes de una solución. El soluto es la sustancia (sólida, líquida o gaseosa) que se disuelve en el solvente (sólido, líquido o gaseoso) para producir una mezcla homogénea conocida como solución.

Las mezclas pueden ser de dos tipos:

•Mezclas Homogéneas. Cuando los componentes mezclados se unen de tal manera que no son identificables a simple vista, solo es posible ver una fase. Por ejemplo, tenemos como resultado una masa homogénea cuando amasamos una masa para tarta.

•Mezclas Heterogéneas. Los elementos mezclados no forman un todo igual, es lo contrario de homogéneo porque podemos ver los diferentes elementos de la mezcla en ella. Un ejemplo claro de una mezcla heterogénea es una ensalada, ya que sus ingredientes son distintos entre sí.

Tipos de mezclas según su tipicidad

Solución: Este tipo está compuesto por mezclas homogéneas, como todas las mezclas están compuestas por dos o más compuestos. Uno de los compuestos integrantes de la solución se denomina solvente que altera las propiedades físicas del resto de los componentes que se denominan solutos.

Coloide:  Este tipo de mezclas se encuentran formadas por dos o más componentes. Uno de los componentes de la mezcla se denomina disolvente y esta va a ser el compuesto que contenga al resto de los componentes denominados soluto.  Dado que el soluto se encuentra sostenido por el solvente, en ocasiones estas mezclas tienden a formar uniones con formas de coágulos separados.

Emulsión: Este tipo de mezclas está constituido por mezclas heterogéneas. Sus compuestos no se entremezclan de forma fácil. Dada esta característica para formar una mezcla homogénea que proporcione las propiedades de ambas sustancias se le incorpora una sustancia extra que se denomina emulsionante, este tipo de sustancia tiene como función disminuir las tensiones superficiales del resto de sustancias que hace que se vean heterogéneas.

Suspensiones: Al igual que el tipo anterior son mezclas heterogéneas, pero a diferencia del tipo anterior éstas se encuentran compuestas por elementos sólidos de tamaño muy pequeño (imperceptible al ojo humano), insertos en una sustancia líquida.

Métodos de separación de mezclas. 

Los más comunes son:

Tamización: empleada para separar mezclas sólidas a partir de un tamiz.

Filtración: empleada en la división de sólidos y líquidos a partir de la aplicación de un filtro.

Separación magnética: aplicada a la división de sustancias que poseen magnetismo, es necesario un imán.

Decantación: aplicada a mezclas de líquidos que componen sustancias heterogéneas, se necesita de un embudo que permita separar los líquidos.

Cristalización y precipitación: sirve para extraer un sólido disuelto en un líquido a partir de la aplicación de temperatura que permite evaporar el líquido).

Destilación: la separación se logra por diferencias en los puntos de ebullición.

Sublimación:  se utiliza para separar mezclas de sólidos donde uno sea sublimable, es decir, que al aplicarle color pase del estado sólido a gas o vapor sin pasar por el estado líquido. Se usa para separar mezclas sólidas que contengan yodo, el cual posee la característica antes mencionada.

Cromatografía:  es una técnica de separación en la que los componentes de una muestra se separan en dos fases: una fase estacionaria de gran área superficial, y una fase móvil. El objetivo de la fase estacionaria es retrasar el paso de los componentes de la muestra. Cuando los componentes pasan a través del sistema a diferentes velocidades, estos se separan en determinados tiempos. Cada componente tiene un tiempo de paso característico a través del sistema, llamado tiempo de retención.

EL PROYECTO DE INVESTIGACION

CAPITULO I.- El Problema de Investigación

Descripción del Problema o Fenómeno a Investigar
"Un problema bien planteado constituye la mitad de la solución. "
RUSSEIX ACKOFF

Concepto de problema de investigación 
En términos generales, problema es un asunto que requiere solución.
Independientemente de su naturaleza, un problema es todo aquello que amerita ser resuelto. Si no hay necesidad de encontrar una solución, entonces no existe tal problema.

Según su naturaleza, se identifican dos grandes tipos de problemas: Prácticos y de investigación

a) Los problemas prácticos son dificultades, anomalías, situaciones negativas o discrepancias entre "lo que es" y "lo que debe ser". Éstos requieren de una acción para su solución y pueden ser de carácter económico, social, educativo, gerencial, de salud individual o colectiva. Ejemplos: la delincuencia, el desempleo, la inflación, la deserción escolar, las epidemias, etc. Por supuesto, la solución de estos problemas no está en manos de los científicos, pero el investigador sí puede aportar datos e información alas autoridades competentes para que tomen las medidas necesarias dirigidas a 

solventar tales dificultades. En muchos casos, para resolver un problema práctico, se requiere plantear y dar respuesta a problemas de investigación. 

b) Los problemas de investigación, también llamados problemas cognoscitivos o de conocimiento, constituyen nuestro principal centro de atención. A diferencia de los problemas prácticos, los 

problemas de investigación son interrogantes sobre un aspecto no conocido de la realidad. 

En este sentido, lo desconocido se presenta como un problema para el científico, quien se plantea preguntas sobre aquello que no conoce y que deberá responder mediante una labor de investigación. Las respuestas que se obtengan constituyen la solución al problema. 

En síntesis: 

Un problema de investigación es una pregunta o interrogante sobre algo que no se sabe o que se desconoce, y cuya solución es la respuesta o el nuevo conocimiento obtenido 

mediante el proceso investigativo. 

¿Cuándo puede surgir un problema de investigación? 

a) Cuando existe una laguna o vacío en el conocimiento referido a una 

disciplina. 

b) Al presentarse algo desconocido por todos en un momento 

determinado. 

c) Cuando existe contradicción en los resultados de una investigación 

o entre dos investigaciones. 

d) En el momento en que nos interrogamos acerca de cualquier 

problema práctico. 

Es importante aclarar que un problema de investigación no sólo se origina de situaciones negativas, éste también puede surgir de hechos positivos (Bernal, 2000 ; Méndez, 2001). Por ejemplo, en una empresa X, sorpresivamente aumenta significativamente el nivel de ventas. La directiva gira instrucciones para que se investigue el siguiente problema: 

¿cuáles son los factores que han incidido en el incremento de las ventas de la empresa X durante el 2do trimestre del año 2003? 

Condiciones que debe reunir un problema de investigación 

l. Debe existir la posibilidad de ser respondido mediante procedimientos empíricos, es decir, por medio de una experiencia adquirida a través de nuestros sentidos: algo que se pueda ver, tocar 

o captar. Un problema como la existencia de vida después de la muerte, hasta el presente no ha sido resuelto de forma empírica. 

2. La respuesta a la pregunta debe aportar un nuevo conocimiento. 

3. Puede referirse al comportamiento de una variable. 

Ejemplo: 

¿Cuál ha sido la evolución del tipo de cambio (Bs x $) en Venezuela, durante el período 1999-2005? 

4. Puede implicar una relación entre dos o más variables. Ejemplo: ¿Qué relación existe entre el nivel socioeconómico de los caraqueños y las actividades que acostumbran realizar durante el tiempo libre? 

5. Se recomienda formularlo de manera interrogativa, ya que cuando no se sabe algo, simplemente se pregunta. 

6. En la redacción de la pregunta deben obviarse términos que impliquen juicios de valor. Ejemplos: bueno, malo, mejor, peor, agradable, desagradable. 

7. La pregunta no debe originar respuestas como un simple si o un no. 

De ocurrir esto, la interrogante deberá ser reformulada. 

Preguntas formuladas de manera incorrecta: 

¿Contribuye la lectura al desarrollo de la memoria? 

¿Influye el entorno familiar en el rendimiento escolar? 

Preguntas reformuladas: 

¿Cuál es la relación entre lectura y desarrollo de la memoria? 

¿Cómo influye el entorno familiar en el rendimiento escolar? 

La pregunta debe estar delimitada, es decir, incluirá con precisión el espacio, la población y el tiempo o período al que se refiere.

Planteamiento y formulación del problema 

Aunque para algunos autores, planteamiento y formulación del problema son términos equivalentes, en esta obra se consideró pertinente diferenciarlos. 

El planteamiento del problema consiste en describir de manera amplia la situación objeto de estudio, ubicándola en un contexto que permita comprender su origen, relaciones e incógnitas por responder. 

Plantear el problema implica desarrollar, explicar o exponer con amplitud. Mientras que formular es concretar, precisar o enunciar. 

En este sentido: 

Formulación del problema es la concreción del planteamiento en una pregunta precisa y delimitada en cuanto a espacio, tiempo y población (si fuere el caso). 

Puede ocurrir que la formulación contenga más de una pregunta. 

Lo indispensable es que exista una estrecha relación entre las interrogantes formuladas. 

Delimitación del problema 

Al igual que el tema, el problema también debe ser delimitado. 

En el campo de la investigación, delimitar implica establecer los alcances y ímites en cuanto a lo que se pretende abarcar en el estudio. 

Concretamente: 

La delimitación del problema significa indicar con precisión en la interrogante formulada: el espacio, el tiempo o período que será considerado en la investigación, y la población involucrada (si fuere el caso). 

1. Delimitación del espacio 

Es muy importante que la pregunta precise el ámbito o lugar que será tratado en el estudio. 

Ejemplo:  ¿Cuál es la tasa de analfabetismo en el Estado Vargas - Venezuela 

para el año 2003? 

2. Delimitación de tiempo 

En la formulación del problema debe indicarse el lapso o período 

objeto de estudio. 

Ejemplo: 

¿Cuáles fueron las causas del alto número de aplazados en el "Instituto Universitario Académico " durante el semestre octubre 2()()2- marzo 2()()3? 

3. Delimitación de la población 

En este caso hay que señalar los sujetos que serán observados, encuestados o medidos: 

Ejemplo: ¿Cuál es el nivel de aptitud física de los alumnos del 1er semestre del Colegio Universitario de Caracas? 

• Es una técnica metodológica que permite describir un problema o fenómeno, además conocer y comprender la relación entre las causas que lo origina y los posibles efectos que se derivan del mismo.
• En el árbol de problemas debe formular el problema central o el planteamiento del fenómeno a investigar de modo que sea lo suficientemente claro y preciso, así como identificar quienes son los sujetos directos que se ven afectados por él.
• El análisis y la descripción de las causas y  los efectos permitirán decidir, de acuerdo a intereses, sobre cuál o cuales causas y/o efectos actuarán, las que a futuro se convertirán en los objetivos de la investigación.

En resumen, el Planteamiento del Problema o Planteamiento del Fenómeno a Investigar tiene las siguientes características:

• Presenta un contexto general del problema o fenómeno a Investigar

• Identifica y relaciona los elementos que intervienen en él (causa-efecto)

• Introduce el apoyo teórico o empírico que lo relaciona

• Argumenta los aspectos centrales del problema o fenómeno

• Delimita el problema o fenómeno a investigar

El Problema de Investigación o Fenómeno a Investigar debe: Formularse en forma de pregunta. Expresar una relación de variables. Posibilitar la prueba empírica de las variables. Expresarse en una dimensión temporal y espacial. Definir la población objeto de estudio.