Unidades químicas de concentración de disoluciones: Molaridad (M)

Molaridad

La Molaridad (M) o Concentración Molar es el número de moles de soluto que están disueltos en un determinado volumen.

La Molaridad de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula:

Molaridad (M) =	n (nº de moles de soluto)	·
	Volumen de disolución .

La Molaridad se expresa en las unidades (moles/litro).

Ejemplos de Molaridad:

Ejemplo 1: calcular la molaridad de una disolución que contiene 2,07·10-2 moles de soluto en 50 ml * de disolvente:

molaridad (M)  = n / V = 2,07·10-2 moles / 0,05 litros = 0,414 molar (mol/L)

*nota: si el volumen de disolución esta expresado en mL o cc (centimetros cubicos) transformar a Litros.

Ejemplo 2: calcular el número de moles de soluto en 5 litros de una disolución 0,4 M:

se despeja de la formula general para obtener la formula para calcular n° de moles

molaridad = M = n / V → n = M · V

n = (0,4 moles / litro) · 5 litros = 2 moles **

** el resultado queda expresado en moles ya que se simplifica la magnitud "litros"

Ejemplo 3: calcular la molaridad de una disolución de 100 gramos de metanol CH4O en 1 litro de disolvente.

peso molecular del CH4O = PM = 32 gramos / mol

¿Recuerdan como calculamos la masa molar de una formula molecular?

se multiplican los pesos atómicos de cada elemento de la formula por la cantidad de átomos de dichos elementos.

CH4O

C: 12u x 1=12 gr/mol de C

H:1u x 4= 4 gr/mol de H

O: 16u x 1=16 gr/mol de O

se suman los resultados dando 32 gr/mol 

moles de soluto = n = 100 gramos / (32 gramos · mol-1) = 3,125 moles

molaridad = M = n / V = 3,125 moles / 1 litro = 3,125 molar

Ejemplo 4: calcular el volumen de una disolución 0,4 molar que contiene 10 gramos de nitrato de sodio NaNO3.

peso molecular del NaNO3 = PM = 85 gramos /mol

moles de soluto = n = 10 gramos / 85 gramos · mol-1 = 0,118 moles

se despeja de la formula general la formula para calcular Volumen.

molaridad = M = n / V → V = n / M

volumen = 0,118 moles / (0,4 moles · litro-1) = 0,295 litros

Ejercicios de Molaridad:

Ejercicio 1: Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que está disueltos 30 gramos de cloruro sódico (NaCl). Datos: pesos atómicos Na=23, Cl=35,45.

Ejercicio 2: Calcular los gramos de hidróxido de sodio (NaOH) de 350 ml de disolución 2 M. Datos: pesos atómicos Na=23, O=16, H=1.

Ejercicio 3: Calcular la molaridad de 5 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) en una disolución de 200 cm3. Datos: pesos atómicos S=32,1, O=16, H=1.

Ejercicio 4: Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución en 1050 kg·m-3. Pesos atómicos: (Ca) = 40 u; (O) = 16 u; (H) = 1 u