Unidades químicas de concentración de disoluciones: Normalidad (N)

Normalidad

La Normalidad (N) o Concentración Normal de una disolución es el número de Equivalentes Químicos (EQ) o equivalentes-gramo de soluto por litro de disolución:

Normalidad (N) =	nº EQ (equivalentes-gramo)
	Litros de disolución .

Cálculo del nº de Equivalentes Químicos (EQ):

EQ de un ácido = Peso molecular / nº de H+→ EQ de H2SO4 = 98 / 2 = 49 gramos

EQ de una base = Peso molecular / nº de OH- → EQ de NaOH = 40 / 1 = 40 gramos

EQ de una sal = Peso molecular / carga del catión o anión → EQ de Na2CO3 = 106 / 2 = 53 gramos

La Normalidad (N) por lo tanto mide la concentración de una disolución de manera similar a la Molaridad (M). De hecho N = M cuando en los casos anteriores el nº de  H+ , OH- o la carga de los iones es igual a 1.

Ejemplos de Normalidad:

Ejemplo 1: Calcular la normalidad y la molaridad de 50 gramos de Na2CO3 en 100 ml de disolución:

Normalidad (N):

Peso molecular del Na2CO3 = 106

Equivalente del Na2CO3 = peso molecular / nº de carga del catión de la sal = 106 / 2 = 53

nº de Equivalentes en 50 g de Na2CO3 = 50 / 53 = 0,94

N = nº de Equivalentes / litros de disolución = 0,94 / 0,1 = 9,4 N

Molaridad (M):

Moles de soluto = masa soluto / peso molecular = 50 / 106 = 0,47 moles

M = moles soluto / litros disolución = 0,47 / 0,1 = 4,7 M (M = N/2 en este caso)

Ejemplo 2: Calcular la normalidad de 20 gramos de hidróxido de berilio Be(OH)2 en 700 ml de disolución:

Peso molecular del Be(OH)2 = 43

En una disolución el hidróxido de berilio se disocia de la siguiente forma: Be(OH)2 → Be+2 + 2 OH-

Equivalente del Be(OH)2 = peso molecular / nº de OH- = 43 / 2 = 21,5

nº de Equivalentes en 20 g de Be(OH)2 = 20 / 21,5 = 0,93

N = nº de Equivalentes / litros de disolución = 0,93 / 0,7 = 1,33 N

Ejercicios de Normalidad:

Ejercicio 1: ¿Qué disolución contiene mayor cantidad de ácido sulfúrico H2SO4, una 1 N o una 0,5 M? Razona la respuesta.

Ejercicio 2: Calcular la cantidad de NaOH necesaria para preparar medio litro de disolución 4,5 N. (Dato: peso molecular del NaOH = 40).

Ejercicio 3: Calcular la normalidad de una disolución de HCl que contiene 100 gramos de soluto en 3 litros de disolución. (Dato: peso molecular del HCl = 36,5).

Ejercicio 4: Calcular la normalidad de 3,5 gramos de NaCl en 600 gramos de disolvente sabiendo que la densidad de la disolución es 0,997 g /ml. (Dato: peso molecular del NaCl = 58,4).